расчитать молярную массу при температуре 50°С, плотность его состовляет 5кг/м3,при нормальном атмосферном давлении 10^5Па

Для расчета молярной массы нам понадобится знать массу вещества и его количество вещества.

Масса вещества можно вычислить, умножив плотность на объем. В данном случае, нам дана плотность 5 кг/м3. Если мы знаем массу вещества, то можем найти его количество вещества, используя формулу массы, которая выражается через количество вещества и молярную массу.

Таким образом, нам нужно выразить количество вещества через его массу и молярную массу. Формула, позволяющая это сделать, выглядит так:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, а M - молярная масса.

Для того чтобы выразить массу через количество вещества и молярную массу, мы можем преобразовать эту формулу:

m = n * M.

Таким образом, нам нужно выразить массу через количество вещества и молярную массу. Подставим известные значения:

m = n * M,
m = (p * V) * M,

где p - плотность, V - объем.

Плотность дана в кг/м3, поэтому для удобства расчетов переведем ее в г/мл:

p = 5 кг/м3 = 5000 г/м3.

Теперь нам нужно выразить объем через количество вещества и молярную массу. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

p * V = n * R * T,

где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В данном случае нам дано атмосферное давление: p = 10^5 Па. Также, нам дана температура: T = 50 °C = 323 К. Значение универсальной газовой постоянной R равно приблизительно 8,31 Дж/(моль·К).

Теперь, используя это уравнение, можно выразить объем:

V = (n * R * T) / p.

Теперь у нас есть два уравнения:

m = (p * V) * M,
V = (n * R * T) / p.

Подставим второе уравнение в первое:

m = (p * ((n * R * T) / p)) * M,
m = n * R * T * M.

Теперь мы можем выразить молярную массу:

M = m / (n * R * T).

Подставим значения:

M = (5000 г/м3 * V) / (n * R * T).

У нас осталось выразить объем через количество вещества и молярную массу. Для этого воспользуемся определением молярной массы:

M = (5000 г/м3 * V) / (1 моль * R * T),
V = M * (1 моль * R * T) / 5000 г/м3,
V = M * R * T / 5000 г/м3.

Теперь, подставляя это выражение обратно во второе уравнение, получим:

M = ((5000 г/м3 * M * R * T) / (n * R * T)) * R * T / 5000 г/м3,
M = R^2 * T^2 / (n * R * T),
M = R / n.

Таким образом, молярная масса равна универсальной газовой постоянной, деленной на количество вещества. В нашем случае количество вещества равно 1 моль, так как в вопросе говорится о нормальном атмосферном давлении.

Итак, для данного вещества, молярная масса при температуре 50°C и нормальном атмосферном давлении равна универсальной газовой постоянной, которая примерно равна 8,31 Дж/(моль·К).