При какой температуре азот, масса которого 1 г и объем 83 л, будет иметь давление 1 кПа?

М = 28 10-3 кг/моль

Чтобы определить при какой температуре азот будет иметь давление 1 кПа, мы можем воспользоваться идеальным газовым законом – уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Первым шагом нам нужно определить количество вещества азота в молях. Для этого мы используем формулу n = m/M, где n – количество вещества в молях, m – масса вещества, M – молярная масса вещества.

В нашем случае масса азота равна 1 г, а молярная масса азота равна 28 10-3 кг/моль. Подставим эти значения в формулу:

n = 1 г / 28 10-3 кг/моль = 0.0357 моль

Теперь нам нужно определить абсолютную температуру, при которой азот будет иметь давление 1 кПа. Для этого мы воспользуемся вторым уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Мы знаем давление (1 кПа), количество вещества в молях (0.0357 моль) и молярную массу (28 10-3 кг/моль). Мы также знаем, что объем газа равен 83 л. Переведем объем газа в кубические метры (так как единицы измерения молярной массы – килограммы на моль, а давление нужно в Паскалях, а не килоПаскалях):

V = 83 л = 83 10-3 м³

Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение PV = nRT и решить его относительно температуры T:

(1 кПа) * (83 10-3 м³) = (0.0357 моль) * (28 10-3 кг/моль) * T

Решим это уравнение относительно T:

T = (1 кПа * 83 10-3 м³) / (0.0357 моль * 28 10-3 кг/моль) = 103 K

Таким образом, при температуре 103 K азот, масса которого 1 г и объем 83 л, будет иметь давление 1 кПа.