Плотность одного газа при давлении 400 кпа равна 1,6 кг/м3. второй газ массой 2 кг занимает объем 10 м3 при давлении 200 кпа. во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул второго газа больше, чем первого?

V2/v1 = корень (3*R*T2/m2) / корень (3*R*T1/m1)

p*V = (m/M)*R*T. Отсюда R*T/M = p*V/m

v2/v1 = корень (3*p2*V2/m2) / корень (3*p1*V1/m1) =
= корень ((p2*V2/m2) / (p1/ро1)) = корень (p2*v2*ро1/p1*m2) =
= корень (200*10*1,6 / 400*2) = корень (4) = 2
ответ: в 2 раза

Для решения задачи, нам необходимо знать, что средняя квадратичная скорость молекул газа связана с его температурой:

v = √(3kT/m)

где v - средняя квадратичная скорость молекул газа,
k - константа Больцмана (k = 1.38 * 10^(-23) Дж/К),
T - температура газа в Кельвинах,
m - масса молекулы газа в килограммах.

Первым делом, найдем температуру для каждого газа.

Для первого газа, у которого плотность равна 1,6 кг/м3 и давление 400 кпа:

Плотность газа можно определить следующим образом:

ρ = m/V,

где ρ - плотность газа,
m - масса газа,
V - объем газа.

Таким образом, для первого газа:

1,6 = m/V,

m - масса газа, V - объем газа.

Масса газа равна объему газа, умноженному на плотность. Так как плотность равна 1,6 кг/м3, то:

m = V * 1,6.

Подставляя это значение массы в уравнение:

1,6 = (V * 1,6) / V,

1,6 = 1,6.

Таким образом, плотность первого газа не дает нам дополнительной информации о его массе или объеме. Поэтому нам неизвестны все величины, необходимые для вычисления средней квадратичной скорости молекул первого газа.

Для второго газа, у которого масса равна 2 кг и объем 10 м3 при давлении 200 кпа:

Масса второго газа равна 2 кг, а объем равен 10 м3. Мы знаем все необходимые значения для вычисления средней квадратичной скорости молекул второго газа.

v2 = √(3kT2/m2),

v2 - средняя квадратичная скорость молекул второго газа,
k - константа Больцмана,
T2 - температура второго газа в Кельвинах,
m2 - масса молекулы второго газа.

Так как масса газа равна 2 кг и объем равен 10 м3, получаем:

ρ2 = m2/V2,

где ρ2 - плотность второго газа.

2 = m2/10,

m2 = 20.

Подставим все значения в формулу для средней квадратичной скорости молекул второго газа:

v2 = √(3 * 1.38 * 10^(-23) * T2/20).

Теперь, чтобы найти соотношение средних квадратичных скоростей, необходимо разделить v2 на v1:

v2/v1 = (√(3 * 1.38 * 10^(-23) * T2/20)) / v1.

Из-за отсутствия информации о температуре первого газа, нам не удалось выразить это выражение численно. Поэтому мы не можем определить точное отношение средних квадратичных скоростей молекул второго газа и первого.

Итак, ответ на вопрос "во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул второго газа больше, чем первого?" - мы не можем дать точный численный ответ, поскольку не имеем информации о температуре первого газа.