ответить только на второй вопрос (с пояснениями) .с углекислым газом с исходной плотностью 1,15 кг/м3
совершен процесс, на рис.. определите число молей газа, участвующих в процессе. на сколько изменится температура в конце второго процесса по сравнению с началом первого процесса? как изменялась средняя скорость молекул в процессе перехода газа из состояния 1 в состояние 2?

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся основные законы газовой физики - идеальный газовый закон и формула для вычисления средней кинетической энергии молекул.

Закон идеального газа устанавливает, что для идеального газа давление и объем обратно пропорциональны друг другу, а также прямо пропорциональны температуре и числу молекул газа:

P1V1/T1 = P2V2/T2 (1)

где P1 и P2 - давление газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно,
V1 и V2 - объем газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно,
T1 и T2 - температура газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно.

Нам также известна начальная плотность газа - 1,15 кг/м3. Для того чтобы найти число молекул газа, мы можем использовать формулу для нахождения числа молей газа:

n = m/M,

где n - число молей газа,
m - масса газа,
M - молярная масса газа.

Для углекислого газа M ≈ 44 г/моль (молярная масса CO2), исходя из этого мы можем найти массу газа:

m = ρ * V,

где m - масса газа,
ρ - плотность газа,
V - объем газа.

Теперь мы можем перейти к решению задачи.
1. Найдем массу газа в начале первого процесса:

m1 = ρ * V1 = 1.15 кг/м3 * V1.

2. Найдем число молей газа в начале первого процесса:

n1 = m1/M ≈ (1.15 кг/м3 * V1)/(44 г/моль).

3. Найдем число молей газа в конце второго процесса. Поскольку совершен процесс, число молей газа сохраняется:

n1 = n2.

4. Найдем массу газа в конце второго процесса:

m2 = n2 * M.

5. Мы можем использовать закон идеального газа (формулу (1)) для нахождения изменения температуры:

P1V1/T1 = P2V2/T2.

Мы знаем давление газа (нам дано, что газ совершает процесс), объемы газа (из условия задачи) и число молей газа (мы найдем его на шаге 3). Так как мы хотим найти изменение температуры, сделаем T2 - неизвестной, и переделаем формулу:

P1V1T2 = P2V2T1.

Давление газа не изменяется в нашем случае, поэтому можно сократить его:

V1T2 = V2T1.

Теперь мы можем писать значения:

V1T2 = V2T1,
V1(T1 + ΔТ) = V2T1,
T1V1 + ΔТV1 = V2T1.

Так как у нас есть только ΔТ (разница температур), нам нужно избавиться от V1 и T1:

V2ΔТ = T1V2 - T1V1,
V2ΔТ = T1(V2 - V1).

ΔТ = (T1(V2 - V1))/V2 (2).

6. Мы можем также рассмотреть изменение средней скорости молекул в процессе перехода газа из состояния 1 в состояние 2. Для этого мы можем воспользоваться формулой для вычисления средней кинетической энергии молекул газа:

E = (1/2)mv2,

где E - средняя кинетическая энергия молекул газа,
m - масса молекулы газа,
v - средняя скорость молекул.

Важно знать, что средняя кинетическая энергия пропорциональна температуре:

E ∝ T.

Поскольку у нас совершен процесс, средняя кинетическая энергия молекул газа сохраняется. Значит, мы можем записать:

E1 = E2,
(1/2)m1v1^2 = (1/2)m2v2^2.

Теперь мы можем найти отношение скоростей:

v1^2/v2^2 = m2/m1,
v2^2 = (m1/m2)v1^2,
v2 = √(m1/m2)v1.

Таким образом, мы можем записать:

v2/v1 = √(m1/m2) (3).

Теперь мы можем решить задачу.

1. Найдем массу газа в начале первого процесса:

m1 = 1.15 кг/м3 * V1.

2. Найдем число молей газа в начале первого процесса:

n1 = (1.15 кг/м3 * V1)/(44 г/моль).

3. Найдем число молей газа в конце второго процесса:

n2 = n1.

4. Найдем массу газа в конце второго процесса:

m2 = n2 * M.

5. Найдем изменение температуры:

ΔТ = (T1(V2 - V1))/V2.

6. Найдем изменение средней скорости молекул:

v2/v1 = √(m1/m2).

Таким образом, мы найдем значение числа молей газа, изменение температуры и отношение средних скоростей молекул.