Определите температуру 1 моля углекислого газа, находящегося в сосуде объемом 0,01 м3 при давлении 2мпа ответ округлите до целого.

Хорошо, взглянем на этот вопрос школьника. Для начала, нам необходимо знать, что у нас есть 1 моль углекислого газа и мы хотим найти его температуру при определенных условиях.

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в нашем случае это 1 моль), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа.

Теперь давайте подставим известные значения в это уравнение и найдем неизвестное значение - температуру (T). В нашем случае давление (P) равно 2 МПа, а объем (V) равен 0,01 м^3.

2 МПа * 0,01 м^3 = 1 моль * R * T.

Для дальнейшего решения нам понадобится значение универсальной газовой постоянной (R). Значение данной постоянной можно найти в таблицах или использовать приближенное значение, которым является 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем продолжить с нашим решением:

0,02 МПа * м^3 = 1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * T.

Переведем все в единицы СИ:

20,000 Па * 0,01 м^3 = 1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * T.

200 Па * м^3 = 8,314 Дж/К * T.

Теперь найдем температуру (T):

T = (200 Па * м^3) / (8,314 Дж/К) ≈ 24 Кельвина.

Итак, температура 1 моля углекислого газа при давлении 2 МПа и объеме 0,01 м^3 составляет около 24 Кельвина.