Определите температуру 0,02 кг водорода находящегося в сосуде объёмом 8,3 м3 при давлении 3 кпа​

Чтобы определить температуру водорода, нам понадобятся два закона: закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа.

Первым делом разберемся с уравнением состояния идеального газа. Оно выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Нам дано значение давления газа (3 кПа) и объем сосуда (8,3 м3). Мы также знаем, что 0,02 кг газа - это количество вещества. Чтобы найти температуру, нам нужно узнать значения R и T.

Значение универсальной газовой постоянной R можно найти в справочниках или воспользоваться следующим значением для большинства задач: R = 8,31 Дж/(моль·К).

Теперь нам нужно перевести количество вещества из кг в моль. Для этого воспользуемся молярной массой водорода H2, которая равна примерно 2 г/моль. Поделим 0,02 кг на молярную массу:

n = (0,02 кг) / (2 г/моль) = 0,01 моль.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа:

(3 кПа) * (8,3 м3) = (0,01 моль) * (8,31 Дж/(моль·К)) * T.

Упростим уравнение:

24,9 м • кПа = 0,0831 Дж/К • моль • T.

Теперь нам нужно избавиться от единиц измерения давления и перевести их в Паскали, а также перенести T на одну сторону уравнения, разделив обе части на 0,0831 Дж/(моль·К):

(24,9 м • кПа) / (0,0831 Дж/К • моль) = T.

Теперь вычислим это выражение:

T = (24,9 м • кПа) / (0,0831 Дж/К • моль) ≈ 299,46 К.

Таким образом, температура водорода, находящегося в сосуде объемом 8,3 м3 при давлении 3 кПа, составляет примерно 299,46 К.