Обычно количество молекул в воздухе объемом 22,4 дм³ (Р = 10 ^ 5 Па; T = 273K; k = 1,38 ∙ 10 ^ -23 Дж / К)

Добро пожаловать в мою классную комнату! Я рад, что ты обратился со своим вопросом.

Давай разберемся с этой задачей. У нас есть некоторая информация: объём воздуха равен 22,4 дм³, давление составляет 10^5 Па, температура равна 273K, а постоянная Больцмана равна 1,38 ∙ 10^-23 Дж / К.

Мы должны найти количество молекул в воздухе в данном объеме. Для этого нам понадобится уравнение состояния идеального газа, которое записывается так:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Чтобы решить задачу, нам нужно выразить n, количество молекул, в уравнении. Для этого мы перепишем уравнение:

n = PV / RT.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

n = (10^5 Па) × (22,4 дм³) / (1,38 ∙ 10^-23 Дж / К × 273K).

Давай сначала упростим выражение в знаменателе:

1,38 ∙ 10^-23 Дж / К × 273K = 3,77 ∙ 10^-21 Дж.

Теперь заменим это значение в формуле:

n = (10^5 Па) × (22,4 дм³) / (3,77 ∙ 10^-21 Дж).

Выполним подсчеты:

n ≈ 5,909 × 10^24 молекул.

Таким образом, количество молекул в воздухе в объеме 22,4 дм³ примерно равно 5,909 × 10^24 молекул.

Надеюсь, это решение было полезным и понятным для тебя! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их. Я всегда готов помочь!