Некоторая масса кислорода при давлении Р1 = 20⋅105 Па имела объём V1 = 5 л, а при давлении Р2 = 4⋅105 Па – объём V2 = 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изобаре, потом по
изохоре. Определить изменение внутренней энергии газа и работу, совершенную газом.

Для решения этой задачи, сначала нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Из условия задачи у нас уже есть значения P1, V1 и P2, V2. Чтобы найти изменение внутренней энергии газа, мы можем использовать термодинамическое соотношение:

ΔU = Q - W

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - количество теплоты, переданной газу, и W - работа, совершенная газом.

Также нам понадобится следующая формула для работы газа:

W = PΔV

где ΔV - изменение объема газа.

Решим задачу пошагово:

1. Найдем количество вещества газа в молях в каждом из состояний, используя уравнение Клапейрона для каждого состояния:
- Для первого состояния: P1V1 = nRT1 → n1 = (P1V1) / RT1
- Для второго состояния: P2V2 = nRT2 → n2 = (P2V2) / RT2

Обратите внимание, что у нас нет информации о температуре газа, поэтому мы не можем найти ее абсолютные значения. Однако, для данной задачи нам необходимо знать только отношение изменения внутренней энергии газа и работы, поэтому точные значения температуры не являются необходимыми для решения.

2. Найдем изменение объема газа ΔV, используя значения V1 и V2:
ΔV = V2 - V1

3. Найдем работу газа W, используя формулу W = PΔV:
- Для первого этапа перехода по изобаре, давление газа постоянно, поэтому W1 = P1ΔV1
- Для второго этапа перехода по изохоре, объем газа постоянен и ΔV2 = 0, следовательно W2 = 0

4. Найдем изменение внутренней энергии газа ΔU, используя соотношение ΔU = Q - W. Для этого нам нужно найти количество теплоты, переданной газу Q.

5. Если бы у нас была информация о тепловом обмене с окружающей средой, мы могли бы найти Q, используя уравнение первого начала термодинамики. Однако в нашей задаче нам не дана эта информация. Тем не менее, обратите внимание, что изменение внутренней энергии газа и работа газа взаимосвязаны и их отношение ΔU/W является функцией состояния газа. Поэтому, даже без знания Q, сможем найти отношение ΔU/W.

Таким образом, для данной задачи, мы можем найти изменение внутренней энергии газа ΔU и работу газа W, но нам не хватает информации о тепловом обмене, чтобы определить их абсолютные значения.

Вот так можно разобрать эту задачу пошагово.