Найти массу углекислого газа а ёмкости 45 литров при температуре 15°С и давлении 48 атм. (решите с системой "СИ" и "ДАНО" в тетради)

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, нам необходимо знать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества (в данном случае, углекислого газа)
R - универсальная газовая постоянная (при использовании СИ, его значение равно 8.314 Дж/(моль·К))
T - температура газа

У нас уже есть значения давления (48 атм), объема (45 литров) и температуры (15°C). Нам не хватает только количества вещества, которое мы хотим найти.

Давайте сначала преобразуем значения давления и объема из данного в СИ систему (атмосферы и литры в паскали и метры):
1 атм = 101325 Па (паскаль)
1 л = 0.001 м³ (кубический метр)

Тогда, давление будет равно:
P = 48 атм * 101325 Па/атм
P = 4851000 Па

Объем будет равен:
V = 45 л * 0.001 м³/л
V = 0.045 м³

Теперь, давайте рассчитаем количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа. Для этого, нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в кельвины.
Температура в К = температура в °C + 273.15
T = 15°C + 273.15
T = 288.15 К

Теперь мы можем решить уравнение PV = nRT для количества вещества:
n = (PV) / (RT)
n = (4851000 Па * 0.045 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288.15 К)
n ≈ 8.993 моль

Таким образом, масса углекислого газа будет:
масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль.

масса = 8.993 моль * 44 г/моль
масса ≈ 395.192 г

Таким образом, масса углекислого газа в ёмкости 45 литров при температуре 15°С и давлении 48 атм равна примерно 395.192 г.