Масса этилена C2H4 равна 1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.


ответ: V(C2H4)= дм³.

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о молярной массе этилена C2H4 и условиях работы с газами при нормальных условиях.

Молярная масса этилена C2H4 равна сумме масс атомов углерода и водорода, которые составляют его молекулу.

Масса углерода равна примерно 12,01 г/моль, а масса водорода равна примерно 1,01 г/моль.
Учитывая, что в одной молекуле этилена содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода, молярная масса этилена C2H4 может быть рассчитана следующим образом:

Молярная масса этилена C2H4 = (2 × 12,01 г/моль) + (4 × 1,01 г/моль) = 28,05 г/моль

Теперь, имея молярную массу этилена C2H4, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) давление и температура принимаются следующими значениями: P = 1 атм и T = 273,15 К

Сначала рассчитаем количество вещества (n) этилена C2H4, используя массу и молярную массу:

n = масса / молярная масса этилена C2H4 = 1 кг / 28,05 г/моль

Прежде чем произвести вычисления, нам нужно привести единицы измерения к одним значениям:
1кг = 1000 г

Теперь мы можем вычислить количество вещества (n) этилена C2H4:

n = 1000 г / 28,05 г/моль = 35,61 моль

Теперь, зная количество вещества (n), давление (P) и температуру (T), мы можем решить уравнение состояния идеального газа для нахождения объема (V) этилена C2H4:

V = (nRT) / P

Известные значения:
n = 35,61 моль
R = 0,0821 атм·л/моль·К
T = 273,15 К
P = 1 атм

Подставляем значения в уравнение:

V = (35,61 моль × 0,0821 атм·л/моль·К × 273,15 К) / 1 атм

V ≈ 793,94 л

Однако, в условии задачи требуется ответ с точностью до сотых и округление до целых. Следовательно, округлим наше ответ до ближайшего целого:

V ≈ 794 дм³

Таким образом, объем этилена C2H4 при нормальных условиях равен приблизительно 794 дм³.