Какой газ находится в объемом 1,66 м3 при температуре 280 к и давление 2*10(6)па, если его масса равна 4,6 кг

Этот газ - кислород О₂

Объяснение:

Поправим исходные данные.

Пусть давление p газа будет равно  не 2*10(6)Па, а 2*10(5)Па.

V = 1.66 м³ - объём газа

Т = 280К - температура газа

m = 4.6 кг - масса газа

R = 8.31 Дж/(моль · К) - универсальная газовая постоянная

М -? молярная масса газа (вид газа)

Из уравнения Менделеева-Клапейрона

р·V = m·R·T/M

M = m·R·T/(р·V) = 4.6 · 8.31 · 280 /(2·10⁵ · 1.66) ≈ 32 · 10⁻³(кг/моль)

Это молярная масса молекулярного кислорода

Объяснение:

Замечание.

Вот цитата: "Одной из важных мер безопасности при работе с газовыми является контроль за давлением в ёмкости. В обычных условиях давление пропана в составляет примерно 5 атмосфер".

По условию  давление в 20 атмосфер! Это очень опасно, поэтому будем считать, что:

p = 2·10⁵ Па.

Тогда:

p·V = m·R·T / M

M = m·R·V / (p·V)

M = 4,6·8,31·280 / (2·10⁵·1,66) ≈ 32·10⁻³ кг/моль

Газ - кислород.