Каково давление азота в сосуде объемом 0,25 м^3, при t = 32° с, масса газа 300г?

Дано M=0,028 кг/моль  V=0,25  T=305K   P-?
Из уравнения Менделеева - Клапейрона  P*V=m*R*T/M
P= m*R*T/V*M=0,3*8,31*305/0,25*0,028=

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае, у нас есть масса газа, а не количество вещества. Чтобы найти количество вещества газа, нужно воспользоваться формулой n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Итак, у нас есть следующие данные:
V = 0,25 м^3 - объем сосуда
t = 32°С - температура газа
m = 300 г - масса газа

Давайте пошагово найдем все необходимые значения для уравнения состояния идеального газа.

1. Найдем количество вещества газа:
Известно, что азот имеет молярную массу M = 28 г/моль (это можно найти в таблице молярных масс элементов).
m = 300 г
n = m/M
n = 300/28
n ≈ 10,71 моль

2. Переведем температуру в Кельвины:
T = t + 273,15
T = 32 + 273,15
T ≈ 305,15 К

3. Зная все значения, подставим их в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
P * 0,25 = 10,71 * R * 305,15

4. Найдем универсальную газовую постоянную:
R = 8,314 Дж/(моль * К) (это можно найти в таблице физических констант)

5. Подставим все известные значения:
P * 0,25 = 10,71 * 8,314 * 305,15

6. Решим уравнение для P:
P = (10,71 * 8,314 * 305,15) / 0,25
P ≈ 86994,09 Па

Ответ: давление азота в сосуде составляет примерно 86994,09 Па.