Какова температура 3-10* кг кислорода, находящегося под давлением 2-10° па и занимаюшего объем 2,6 м7? молярная масса кислорода 0,032 кг/ моль.​

Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон идеального газа, который гласит, что давление равно произведению температуры на объем, деленное на молярную массу идеального газа.

Для начала, нам необходимо привести все единицы измерения к одной системе, чтобы решение было корректным. В данной задаче, показаны следующие единицы измерения:
- Масса: 3-10* кг
- Давление: 2-10° па
- Объем: 2,6 м7 метров кубических
- Молярная масса кислорода: 0,032 кг/моль

Давайте приведем все значения к системе СИ:
- Масса: 3-10* кг = 3*10^6 г (1 кг = 10^3 г)
- Давление: 2-10° па = 2*10^10 па (1 па = 1 Н/м2)
- Объем: 2,6 м7 метров кубических = 2,6*10^7 м3 (1 м3 = 10^6 см3)
- Молярная масса кислорода: 0,032 кг/моль = 32 г/моль (1 кг = 10^3 г)

Далее, мы можем использовать формулу для решения данной задачи:

P = (m * R * T) / (M * V)

Где:
- P представляет собой давление (в паскалях)
- m представляет массу идеального газа (в граммах)
- R представляет универсальную газовую постоянную (8,314 Дж / (моль * К))
- T представляет температуру (в Кельвинах)
- M представляет молярную массу идеального газа (в граммах на моль)
- V представляет объем (в литрах)

Давайте рассчитаем значение температуры. Подставим данные в формулу:

2*10^10 = (3*10^6 * 8,314 * T) / (32 * 2,6*10^7)

Мы можем упростить формулу, сократив некоторые значения:

2*10^10 = (9,942*10^7 * T) / (83,2 * 2,6*10^7)
2*10^10 = (3,79 * T) / 2,75

Затем, мы можем решить полученное уравнение:

2*10^10 * 2,75 = 3,79 * T
5,5*10^10 = 3,79 * T

T = (5,5 * 10^10) / 3,79

Таким образом, получаем:

T = 1,454 * 10^10 K

Итак, температура 3-10* кг кислорода, находящегося под давлением 2-10° па и занимаюшего объем 2,6 м7, составляет примерно 1,454 * 10^10 Кельвин.