Какое количества вещества содержится в газе, если при давлении 310 кпа и температуре 17 градусов его объем равен 20 л?

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

PV = nRT

где:
P - давление газа (в паскалях или в килопаскалях)
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (константа, примерное значение равно 8.314 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в Кельвинах)

Нам уже даны следующие значения в задаче:

P = 310 кПа (давление газа)
V = 20 л (объем газа)
T = 17 градусов (температура газа)

В первую очередь, нам необходимо привести температуру в градусах Цельсия к температуре в кельвинах. Для этого мы используем следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

Подставим в формулу значение температуры из задачи:

T = 17 + 273.15 = 290.15 К

Теперь мы имеем все необходимые значения для применения уравнения Клапейрона. Мы хотим найти количество вещества газа (n), поэтому перепишем уравнение, чтобы выразить n:

n = (PV) / (RT)

Подставляем известные значения:

n = (P * V) / (R * T)

n = (310 * 20) / (8.314 * 290.15)

n ≈ 21.47 моль

Итак, количество вещества газа составляет около 21.47 моля.