Какое число молекул двухатомного газа занимает объем 21 см3 при давлении 106 мм рт.ст. и температуре 100С

Для решения данной задачи мы будем использовать формулу молярного объема идеального газа:

V = (n * R * T) / P,

где:
V - объем газа,
n - количество молекул газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа в Кельвинах,
P - давление газа.

Первым делом, нужно преобразовать заданные величины в соответствующие единицы измерения:

Объем V = 21 см³ = 0.021 дм³,
Давление P = 106 мм рт.ст. = 106/760 атмосфер = 0.139 атмосфер,
Температура T = 100°C = 373 К (поскольку формула требует температуру в Кельвинах).

Теперь мы можем записать уравнение:

0.021 = (n * R * 373) / 0.139.

Нам известны значения универсальной газовой постоянной R = 0.0821 м³·атм/моль·К.

Из этого уравнения мы можем найти значение n, количество молекул газа:

n = (0.021 * 0.139) / (0.0821 * 373).

После выполнения арифметических операций, получаем:

n ≈ 0.000686 моль.

Чтобы найти количество молекул двухатомного газа, нужно умножить полученное значение в молях на постоянную Авогадро (6.022 × 10^23 моль^-1):

Количество молекул = 0.000686 * 6.022 × 10^23,

После выполнения арифметических операций:

Количество молекул ≈ 4.13 × 10^20.

Таким образом, количество молекул двухатомного газа, занимающих объем 21 см³ при давлении 106 мм рт.ст. и температуре 100°C, составляет примерно 4.13 × 10^20 молекул.