Каким должен быть наименьший объем , чтобы он вмещал 6,4 кг кислорода при температуре 20градусов c, если его стенки выдерживают давление 16 мпа?

Дано:
m = 6,4 kg
t = 20 C ⇔ T=273K+20C=293K
P = 16 МПа = 16*10⁶ Па
M = 32*10⁻³ kg/моль
R = 8,31 Дж/моль*К
Найти: V
Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV=nRT, где n=m/M
Выражаем V: V=nRT/P.
V=nRT/P=mRT/MP=(6,4 * 8,31 * 293)/(32 * 10⁻³ * 16 * 10⁶)=15582,912/(512*10⁻³⁺⁶)=15582,912/512000≈0,03 (м³)
ответ: V = 0,03 м³.