Идеальный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 в процессе, представленном на диаграмме p – V. В этом процессе если газ получил 750 кДж теплоты, то внутренняя энергия

Для того чтобы рассчитать изменение внутренней энергии газа при переходе из состояния 1 в состояние 2, мы можем воспользоваться первым законом термодинамики, также известным как закон сохранения энергии.

Первый закон термодинамики гласит, что изменение внутренней энергии газа равно полученной газом теплоте минус проделанная работа над газом.

Из диаграммы p-V мы можем определить проделанную работу, используя площадь под кривой процесса на диаграмме. В данном случае, площадь можно разделить на две части - прямоугольник и треугольник.

Площадь прямоугольника равна произведению давления и изменения объема газа:
Площадь прямоугольника = p*(V2-V1)

Площадь треугольника можно рассчитать как половину произведения основания (V2-V1) и высоты (p2-p1):
Площадь треугольника = 0.5*(V2-V1)*(p2-p1)

Итого, полная проделанная работа равна сумме площади прямоугольника и треугольника:
Проделанная работа = p*(V2-V1) + 0.5*(V2-V1)*(p2-p1)

Теперь мы можем рассчитать изменение внутренней энергии газа:
ΔU = Q - W
ΔU = 750 кДж - (p*(V2-V1) + 0.5*(V2-V1)*(p2-p1))

К сожалению, для полного решения вопроса требуется конкретное значение давления и объема газа в состояниях 1 и 2, а также уравнение состояния газа. Без такой информации, невозможно расчитать точное изменение внутренней энергии.