Для сріблення ложки через розчин солі срібла пропускають струм силою 2 А. Площа поверхні ложки 50 см². Скільки часу триватиме електроліз, якщо на ложці утворився шар срібла товщиною 60 мкм (Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 10 ⁶ кг/ Кл , густина срібла 10500 кг/м³

ответ:Для вирішення цієї задачі ми можемо використати формулу, яка зв'язує заряд, площу поверхні, товщину шару і час:

Q = I * t = m * E,

де:

Q - заряд (в кулонах),

I - сила струму (в амперах),

t - час (в секундах),

m - маса срібла (в кілограмах),

E - електрохімічний еквівалент (в кілограмах на кулон).

Ми хочемо знайти час, тому можемо переписати формулу як:

t = m * E / I.

Спочатку нам потрібно визначити масу срібла, що утворюється на поверхні ложки. Для цього ми можемо використати формулу:

m = ρ * V,

де:

ρ - густина срібла (в кілограмах на кубічний метр),

V - об'єм срібла (в кубічних метрах).

Об'єм срібла можна виразити через площу поверхні (S) і товщину шару (d):

V = S * d.

Підставивши ці значення в формулу для маси, отримаємо:

m = ρ * S * d.

Замінивши значення в формулі для часу, отримаємо:

t = (ρ * S * d) * E / I.

Підставляючи відповідні значення, отримаємо:

t = (10500 кг/м³ * 0,005 м² * 60 * 10⁻⁶ м) * (1,12 * 10⁶ кг/Кл) / 2 А.

Після обчислень отримаємо значення часу (t).

Объяснение: