Давление воздухатизохорически изменили от 200 до 150 кпа.определите его конечную температуру,если в начале эксперимента она была равна 100 к

P1/T1=p2/T2 
T2=T1p2/p1 
 Подставить данные и решить.

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре, произведение давления на объем газа остается постоянным.

Для начала, давайте найдем начальный объем газа. Мы можем использовать формулу идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для простоты расчета, мы можем считать, что количество вещества газа и универсальная газовая постоянная остаются постоянными. Таким образом, у нас остается связь между давлением и температурой: P1V1 / T1 = P2V2 / T2.

Мы знаем, что начальное давление (P1) равно 200 кПа, начальная температура (T1) равна 100 К, и мы хотим найти конечную температуру (T2), когда давление (P2) равно 150 кПа. Начальный объем (V1) нам неизвестен, но он остается постоянным, поэтому мы можем считать его равным 1 (это может быть любая единица объема).

Теперь мы можем использовать формулу и решить ее относительно конечной температуры (T2).

(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2
(200 кПа * 1) / 100 К = (150 кПа * 1) / T2

Раскрывая скобки и упрощая, получим:

200 / 100 = 150 / T2

2 = 150 / T2

Перемножив обе стороны уравнения на T2, получаем:

2T2 = 150

Теперь делим обе стороны на 2, чтобы изолировать T2:

T2 = 150 / 2

T2 = 75 К

Таким образом, конечная температура будет равна 75 Кельвинам.