Дан оксид серы (SO2) масса которого 200 г. При температуре 27°С он занимает объем 20 л. Определить массу одной молекулы m(SO2), число частиц в газе, концентрацию вещества, давление газа, среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы , среднюю квадратичную скорость движения молекул, внутреннюю энергию газа, плотность газа.

1. m(SO₂)=0,106*10⁻²⁸ кг

2. N=18,8*10²⁸

3. n=9,4*10³⁰ м⁻³

4. Р=0,39*10⁶ Па

5. ε п=6,2*10⁻²¹ Дж

6. Vкв=1,17*10⁵ м/с

7. U=11,7 кДж

8. ρ=10 кг/м³

Объяснение:

m=200 г=0,2 кг

М(SO2)=64 г/моль

к=1.38*10⁻²³ Дж/К

Т=27 °С=300 К

V=20 л=0,02 м³

R=8,31 Дж/(Моль*К)

Nа=6,02⋅10²³ Моль⁻¹

m(SO₂), N, n, Р, ε п, Vкв, U, ρ ?

количество вещества

ν=m/M =200/64 =3,125 молей

РV=νRТ

Р=νRТ/V=3,125*8,31*300/0,02=0,39*10⁶ Па

Р =N/Nа*RТ/V ⇒

N=РV/(к*Т)=0,39*10⁶*0,02/(1,38*10⁻²³*300)=1,88*10²⁸

n=N/V=1,88*10²⁸/0,02=9,4*10³⁰

ρ=m/V=0,2/0,02=10 кг/м³

ε п=3/2 КТ=3/2 *1.38*10⁻²³ *300=6,2*10⁻²¹ Дж

Vкв=√(3Р*V/m)=√(3*0,39*10⁶*0,02/0,2)=1,17*10⁵ м/с

m(SO₂)=m/N=0,2/1,88*10²⁸=0,106*10⁻²⁸ кг

U=3ν*R*Т/2=3*3,125*8,31*300/2=11,7 кДж