Чему равна масса азота содержащегося в сосуде вместимостью 4 л, если при температуре 70 c° давление газа 1,2 * 10 ^5 па?

P*V*M=m*R*T
m=P*V*M/R*T=1,2*10^5*4*10^-3*28*10^-3/8,31*343=0,047 кг=47 г

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Первым шагом нам необходимо перейти от градусов Цельсия к кельвинам:

T (в К) = T (в °C) + 273.

Тогда T = 70 °C + 273 = 343 K.

Теперь мы можем найти количество вещества газа, используя уравнение:

n = PV / RT.

Давление газа P равно 1,2 * 10^5 Па, объем V равен 4 л (или 0,004 м^3), R равна 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная для большинства задач), а температура T равна 343 K.

Подставляем эти значения в уравнение:

n = (1,2 * 10^5 Па) * (0,004 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 343 K).

Вычисляем это выражение:

n ≈ 0,055 моль.

Таким образом, количество азота в сосуде составляет примерно 0,055 моль.

Для определения массы азота нам необходимо знать его молярную массу (массу одного моля азота). По таблице химических элементов, молярная масса азота равна около 14 г/моль.

Теперь можем найти массу азота:

масса = количество вещества * молярная масса.

масса = 0,055 моль * 14 г/моль.

масса ≈ 0,77 г.

Таким образом, масса азота, содержащегося в сосуде объемом 4 л при температуре 70 °C и давлении 1,2 * 10^5 Па, составляет примерно 0,77 г.