1) в резервуаре объемом 1.2м^3 находится смесь 10кг азота и 4кг водорода при температуре 300°к. определить давление и малярную массу смеси газов.

2) какой объем занимает смесь 1кг кислорода и 2кг гелия при нормальных условиях? какова малярная масса смеси?

3) углекислый газ массой 6.6кг занимает объем 3.75м^3 при давлении 0.1мпа. определить температуру газа, считая его идеальным; реальным.​

1) Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

a) Начнем с определения молярной массы смеси газов.

Сначала посчитаем количество вещества каждого газа:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 10 кг / M(N2) (1)

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4 кг / M(H2) (2)

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Так как смесь состоит из азота и водорода, мы можем выразить общую молярную массу смеси газов как:

M(смесь) = (m(N2) + m(H2)) / (n(N2) + n(H2)) (3)

Теперь мы можем рассчитать давление газа. Для этого нам нужно знать объем и температуру газа.

b) Следующим шагом является расчет давления газа в резервуаре. Для этого мы можем использовать идеальный газовый закон:

P = (n(N2) + n(H2)) * R * T / V

где P - искомое давление газа.

Обратите внимание, что температура необходима в кельвинах, поэтому мы должны преобразовать ее из градусов Цельсия к Кельвинам:

T(К) = T(°C) + 273.15

2) Для решения этой задачи мы также будем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), а также молярную массу кислорода и гелия.

a) Сначала определяем количество вещества каждого газа:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 1 кг / M(O2) (4)

n(He) = m(He) / M(He) = 2 кг / M(He) (5)

Подставляем эти значения в уравнение состояния идеального газа:

(P(норм) * V) / R = (n(O2) + n(He)) * T(норм)

где P(норм) - нормальное давление (1 атм), V - искомый объем газа при нормальных условиях, T(норм) - нормальная температура (0°C или 273K).

b) Чтобы найти молярную массу смеси, мы можем использовать аналогичный подход, как и в первой задаче:

M(смесь) = (m(O2) + m(He)) / (n(O2) + n(He))

3) Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение состояния идеального газа и узнать, как связаны давление, объем и температура. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

a) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 6.6 кг / M(CO2) (6)

b) Выразим температуру газа из уравнения состояния идеального газа:

T = (P * V) / (n(CO2) * R)

Температура газа в ветви будет равна полученной величине.

c) Чтобы определить температуру газа как реального газа, нам нужно использовать измененное уравнение Ван-дер-Ваальса, которое учитывает изменения объема и давления газа при различных условиях. Температуру реального газа можно рассчитать следующим образом:

T(реальный) = (P * V) / (n(CO2) * R) * (1 + (P * b) / (n(CO2) * R)) / (1 - (P * c) / (n(CO2) * R))

где b и c - константы Ван-дер-Ваальса для углекислого газа. Значения этих констант можно найти в литературе или использовать известные значения для данного газа.

Это подробное решение должно помочь вам понять, как решить эти задачи и объяснить их школьнику. Обратите внимание, что конкретные значения молярных масс и констант Ван-дер-Ваальса могут изменяться в зависимости от конкретных условий задачи.