1. в объемом 3 л впустили 2 л водорода, 5 л кислорода и 4 л азота. чему стал равен объем смеси газа?
2. под каким давлением находится идеальный одноатомный газ в сосуде, если квадрат средней квадратичной скорости его молекул равен 106 м2\с2, концентрация молекул равна 3*1026 м(-3), масса каждой молекулы равна 5*10(-26) кг?
3. чему равна средняя кинетическая энергия молекул идеального одноатомного газа при температуре 27°с?
4. чему равно количество молекул в 50 молях вещества?
5. 2 моль азота находятся в сосуде при температуре т и под давлением р. под каким давлением будут находиться 2 моль кислорода в том же сосуде и при той же температуре?

решите ! 30 нужны все 5

1. Чтобы решить эту задачу, мы должны сложить объемы каждого газа в смеси. В данном случае, мы имеем объемы водорода (2 л), кислорода (5 л) и азота (4 л). Таким образом, суммируя эти объемы, мы получаем:
Объем смеси = объем водорода + объем кислорода + объем азота
Объем смеси = 2 л + 5 л + 4 л
Объем смеси = 11 л

Таким образом, объем смеси газа составляет 11 л.

2. Для этой задачи мы можем использовать формулу для нахождения давления идеального газа - p = (2/3) * (1/2) * (m/V) * (v^2), где p - давление газа, m - масса каждой молекулы, V - объем газа, v - средняя скорость молекул.

Для начала, мы должны найти значение средней скорости молекул в данном газе. Для этого у нас есть значение квадрата средней квадратичной скорости молекул - 106 м^2/с^2. Чтобы найти среднюю скорость молекул, мы можем взять квадратный корень из этого значения:
v = √(106 м^2/с^2)
v ≈ 10,29 м/с

Затем, мы можем вставить значения в формулу давления:
p = (2/3) * (1/2) * (5*10^(-26) кг) * (10,29 м/с)^2
p ≈ 1,079*10^(-11) Па

Таким образом, идеальный одноатомный газ находится под давлением приблизительно 1,079*10^(-11) Па.

3. Для нахождения средней кинетической энергии молекул идеального одноатомного газа при заданной температуре, мы можем использовать формулу:
E = (3/2) * k * T, где E - средняя кинетическая энергия молекул, k - постоянная Больцмана (1,38*10^(-23) Дж/К), T - температура в Кельвинах.

Дано, что температура равна 27 °С. Чтобы перевести ее в Кельвины, мы должны добавить 273 к температуре:
T = 27 °С + 273
T = 300 К

Затем, мы можем вставить значения в формулу средней кинетической энергии:
E = (3/2) * (1,38*10^(-23) Дж/К) * 300 К
E ≈ 6,21*10^(-21) Дж

Таким образом, средняя кинетическая энергия молекул идеального одноатомного газа при температуре 27 °С составляет приблизительно 6,21*10^(-21) Дж.

4. Для нахождения количества молекул в 50 молях вещества мы можем использовать формулу:
N = n * N_A, где N - количество молекул, n - количество молей вещества, N_A - число Авогадро (6,022*10^23 молекул/моль).

Дано, что количество молей вещества равно 50. Подставляя значения в формулу, мы получаем:
N = 50 моль * 6,022*10^23 молекул/моль
N ≈ 3,011*10^25 молекул

Таким образом, количество молекул в 50 молях вещества составляет примерно 3,011*10^25 молекул.

5. Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта - P1V1 = P2V2, где P1 и V1 - исходные давление и объем газа, P2 и V2 - новое давление и объем газа.

Дано, что 2 моля азота находятся в сосуде при температуре Т и под давлением Р. Нам нужно найти новое давление (P2), когда 2 моля кислорода также находятся в сосуде при той же температуре и объеме.

Исходные данные:
P1 = P (давление азота)
V1 = V (объем)
n1 = 2 моль (моль азота)
T = T (температура)

Для кислорода:
n2 = 2 моль
V2 = V (объем)

Применяя закон Бойля-Мариотта и подставляя значения, мы можем записать уравнение:
P * V = P2 * V2

Используя информацию из законов идельных газов, мы также знаем, что P1 * V1 = n1 * R * T, где R - универсальная газовая постоянная.

Подставляя значения, у нас есть:
n1 * R * T = P * V

Мы можем выразить P через известные значения:
P = (n1 * R * T) / V

Затем, мы можем подставить это выражение для P в уравнение закона Бойля-Мариотта:
(n1 * R * T) / V = P2 * V2

Теперь мы можем решить уравнение, чтобы найти новое давление P2:
P2 = (n1 * R * T) / (V2)
P2 = (2 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * Т) / V (здесь нам понадобится значение универсальной газовой постоянной R, которое составляет приблизительно 8,314 Дж/(моль*К))

Таким образом, мы получаем выражение для давления кислорода:
P2 = (16,628 Дж/(моль*К) * Т) / V

Поскольку у нас нет конкретных значений для температуры и объема, мы не можем рассчитать точное значение давления кислорода. Однако, мы можем заметить, что новое давление (P2) будет пропорционально температуре и неизменно при том же объеме.