1)Определить молярную массу газа, если 5 г этого газа при давлении 5 кПа и температуре 470 С занимают объем 83 литра. 2)При какой температуре находился газ в сосуде, если при нагревании его на 1400С давление возросло в 1,5 раза?
ПОМГИТЕ

Хорошо, давайте решим оба вопроса по порядку.

1) Определение молярной массы газа:

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
Масса газа (m) = 5 г
Давление (P) = 5 кПа
Температура (T) = 470 °C = 470 + 273 = 743 K
Объем (V) = 83 л

Прежде чем мы начнем, мы должны преобразовать единицы измерения. Давление в кПа можно преобразовать в Па, умножив значение на 1000. Температуру в °C лучше преобразовать в Кельвины, добавив 273. Также объем должен быть в метрах кубических, поэтому мы преобразуем его из литров в метры кубические, умножив на 0,001.

P = 5 кПа = 5 × 1000 Па = 5000 Па
T = 743 K
V = 83 л = 83 × 0,001 м³ = 0,083 м³

После преобразования единиц измерения у нас есть следующие значения:

m = 5 г
P = 5000 Па
T = 743 K
V = 0,083 м³

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)), и T - температура газа.

Давайте решим это уравнение для количества вещества (n):

n = (PV) / (RT)

n = (5000 Па × 0,083 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) × 743 K)

n = 2,51 моль

Теперь, чтобы найти молярную массу (M) газа, мы можем использовать следующую формулу:

M = m / n

M = 5 г / 2,51 моль

M ≈ 1,99 г/моль

Ответ: Молярная масса этого газа составляет приблизительно 1,99 г/моль.

2) Определение температуры газа:

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
Изначальная температура газа (T₁)
Изменение температуры (ΔТ) = 1400 °C
Коэффициент давления (k) = 1,5

Нам нужно найти новую температуру газа (T₂).

Давайте воспользуемся законом Гей-Люссака (также известным как закон Шарля):

(P₁ / T₁) = (P₂ / T₂)

Мы знаем, что давление увеличилось в 1,5 раза, поэтому P₂ = k × P₁.

Подставляя это в уравнение с законом Гей-Люссака, мы получим:

((k × P₁) / T₁) = (P₂ / T₂)

Распишем это уравнение с учетом известных данных:

((1,5 × P₁) / T₁) = (P₁ / T₂)

Упростим это уравнение:

1,5 / T₁ = 1 / T₂

Теперь мы можем решить это уравнение относительно температуры T₂:

T₂ = (1 / (1,5 / T₁))

T₂ = (1 / 0,67) × T₁

T₂ ≈ 1,49 × T₁

Таким образом, новая температура газа T₂ равна примерно 1,49 × T₁.

Ответ: Температура газа до нагрева составляла примерно 1,49 раза меньше нагреваемой температуры.