Железная пластинка массой 5г опущена в 50 мл 15-% раствора CuSO4 (p=1.12г/мл). После того, как пластинку вынули, ее масса

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Δm = 5.16- 5=0.16г; m(р-ра) уменьшится на 0,16 г.
m (p-pa) = 1.12 * 50 = 56 г
после реакции m(p-pa) = 56 – 0.16 = 55.84 г
Используем Δm для расчета прореагировавшего количества CuSO4. В соответствии с
уравнением реакции масса пластинки меняется за счет того, что с пластинки растворяется
1 моль Fe (-56 г), на ней оседает 1 моль Cu (+64 г),
При этом в реакцию вступило 1 моль CuSO4
1 моль CuSO4 - Δm =-56 + 64 = 8г
х моль CuSO4 - Δm = 0,16г
1/x = 8/16; x = 0.16/8 = 0.02; n(CuSO4) = 0.02моль
m(CuSO4) = 0.02 * 160 = 3.2г
mисходная(CuSO4) = 56 * 0.15 = 8.4г

тогда mоставшаяся(CuSO4) = 8.4-3.2 = 5.2
ω(CuSO4) = 5.2/55.84 = 0.093 или 9,3%.