Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить молярные массы

1. 5PH3 + 8KMnO4 + 24HCl → 5H3PO4 + 8MnCl2 + 8KCl +12H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5ē → Mn(2+) + 4H2O , ƒэкв.=1/5, М(1/5KMnO4) =158,0/5=31,6 г/моль
PH3 + 4H2O – 8ē → PO4(3-) + 11H(+) , ƒэкв.=1/8, М(1/8PH3) = 34,00/8 = 4,25 г/моль

2. 5H2S + 2KMnO4 + 6HCl → 5S + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5ē → Mn(2+) + 4H2O , ƒэкв.=1/5, М(1/5KMnO4) =158,0/5=31,6 г/моль
S(2-) – 2ē → 2S(0) , ƒэкв.=½, М(½H2S) =34,08/2=17,04 г/моль

3. 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
Fe(2+) − 1ē → Fe(3+) , ƒэкв.=1, М(FeSO4) =151,9 г/моль
NO3(-) + 4H(+) + 3ē → NO + 2H2O , ƒэкв.=⅓, М(⅓HNO3) =63,01/3=21,00 г/моль