Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе,если Кд=4,6∙10^-4.

HNO2 ⇆ H+ + NO2–
Кд=[H+][NO2–]/[HNO2]
[H+]=[NO2–]=x
[HNO2] = 0,01 – x
x² / (0,01 – x ) = 4,6∙10^-4
[H+]=x=1,927 ∙ 10^-3 моль/л
α = 1,927∙ 10^-3 / 0,01 = 0,1927 (19,27%)