В сосуде находится одноатомный газ при температуре t = 17 °С и давлении р = 100 кПа. Объем сосуда V = 3 л. Газ изохорно нагревают на Δt = 100 °

ответ к заданию по физике
 

Хорошо, давайте разберем данную задачу.

У нас есть сосуд с одноатомным газом, который находится при температуре t = 17 °С и давлении р = 100 кПа. Объем сосуда V = 3 л. Газ будет нагреваться изохорно на Δt = 100 °.

Изохорный процесс означает, что объем газа остается постоянным. Это означает, что значение V не будет меняться в процессе нагрева газа.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить эту задачу. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвины).

Перед тем, как решать задачу, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы измеряем температуру в градусах Цельсия и добавляем к ней 273 (так как 0 градусов по Цельсию соответствуют 273 Кельвинам):

Температура в Кельвинах, T = t + 273
Температура в нашем случае будет равна:
T = 17 + 273 = 290 K

Теперь у нас есть все необходимые данные:
P = 100 кПа
V = 3 л
T = 290 К

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для рассчета изменения давления газа при изменении температуры. Поскольку объем газа остается постоянным, мы можем упростить уравнение следующим образом:

P1/T1 = P2/T2

где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

Мы можем заменить значения в уравнение и решить его:

P1 = 100 кПа
T1 = 290 К
T2 = 290 + 100 = 390 К

P2 = (P1 * T2) / T1
P2 = (100 * 390) / 290
P2 = 135 кПа

Таким образом, по окончании изохорного нагрева газа, его давление будет составлять 135 кПа.