В соответствии с термохимическим уравнением реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 при окислении 179,2 л аммиака (н.у.) выделится теплота

Question

Другие предметы: В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 при окис­ле­нии 179,2 л ам­ми­а­ка (н.у.) вы­де­лит­ся теп­ло­та количеством

Жека331211 · Answer

179,2 л аммиака - это: 179,2/22,4 = 8 моль аммиака Составим пропорцию: 4 моль - 1268 кДж 8 моль - х Х = 2536 кДж...

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 при окислении 179,2 л аммиака (н.у.) выделится теплота количеством

Популярные вопросы

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 при окис­ле­нии 179,2 л ам­ми­а­ка (н.у.) вы­де­лит­ся теп­ло­та количеством

Популярные вопросы

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 при окислении 179,2 л аммиака (н.у.) выделится теплота количеством