Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
n(KOH) = 2n(SO2) = 2n(FeS) = 2*176/88 = 4 моль
m(KOH) = 4*56 = 224 г
m(KOH, 40%) = 224*100/40 = 560 г
V(KOH, 40%) = 560/1,4 = 400 мл
Ответ: 400 мл