Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции получения комплексного соединения из сульфата цинка и гидроксида аммония

ZnSO4 + 4(NH3•H2O) → [Zn(NH3)4]SO4 + 4H2O - сульфат тетраамминцинка
Zn2+ + SO42- + 4 (NH3•H2O) →
Bыражение константы нестойкости:
Кн=[Zn2+][NH3]^4/[[Zn(NH3)4]2+]

Комплексообразователь (центр. ион) Zn2+ - d элемент.
Нейтральный атом Zn (№ 30) имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ,
а ион Zn2+ имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
Валентные орбитали Zn2+ в виде квантовых ячеек:
3d10 [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 4s2 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
При к.ч.=4 получаем диаграмму ВС:
Zn2+ 3d10 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [L] 4р0 [L] [L] [L] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где L - электронная пара ↑↓ (или ••) каждой из четырех молекул NH3.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Zn2+ - акцептор 4-х электронных пар;
2) АО Zn2+ гибридизованы, тип гибридизации sp³ - тетраэдрический;
3) комплекс не имеет неспаренных электронов, поэтому он диамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 3d-орбитали, а только внешние АО.