Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При этом выделился 1 моль газа. Твердый остаток какого вещества составил

1. Поскольку медь с растворами кислот в реакцию не вступает, то составляем уравнение реакции только с железом, помня о том, что в реакции с соляной кислотой образуется хлорид железа(II):
 Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
 1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
 m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
 n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
 Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
 m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%)
 
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди