Смесь кислорода с водородом объемом 3 л воспламенили, остаток охладили до комнатной температуры, причем объем газа составил

При поджигании протекает реакция: 2H2 + O2 = 2H2O
При охлаждении вода конденсируется, а часть одного из газов остается в избытке. Поскольку в реакцию вступило 1,2 л смеси, ясно, что израсходовалось 0,8 л водорода и 0,4 л кислорода.  
Если оставшийся газ – кислород, то до реакции его объем был 2,2 л. Объемная доля кислорода была равна
φ(O2) = V(O2)/V(смеси) = 2,2 л /3 л = 0,733 = 73,3%
φ(H2) = 26,7%   
Если же оставшийся газ – водород, то объемная доля кислорода была равна φ(O2) = V(O2)/V(смеси) = 0,4 л /3 л = 0,133 = 13,3%
φ(H2) = 86,7%   
Чтобы сделать окончательный вывод можно испытать оставшийся газ тлеющей лучинкой. Если лучинка воспламенится – газ кислород.