Растворимость (моль/л) CaC2O4 (ПР=2,3×10^-9) в чистой воде равна...?

CaC2O4 ⇆ Ca2+ + C2O42-
s=[C2O42-]=[Ca2+]
ПР(CaC2O4)=[C2O42-][Ca2+] = s²
s = √ПР = √2,3×10^-9 = 4,796×10^-5 моль/л

Добрый день! Конечно, я с удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.

Для начала, для того чтобы ответить на вопрос о растворимости соединения CaC2O4 в воде, мы должны знать его константу растворимости (Ksp).

Константа растворимости (Ksp) представляет собой произведение концентраций ионов, образующих вещество в растворе в терминах их мольных долей. В нашем случае, ионы, образующие раствор CaC2O4 - это ионы Ca2+ и C2O4^2-.

Ksp для CaC2O4 может быть выражено следующим образом:
CaC2O4 ⇌ Ca2+ + C2O4^2-

Известна константа растворимости (Ksp) со значением 2,3×10^-9. Это означает, что произведение концентраций ионов Ca2+ и C2O4^2- в растворе равно 2,3×10^-9.

Теперь нам нужно выразить концентрации ионов Ca2+ и C2O4^2- в терминах общей концентрации растворенного вещества CaC2O4. Давайте обозначим концентрацию растворимого вещества CaC2O4 в растворе как "x" (моль/л).

Итак, равновесное уравнение для растворимости CaC2O4 будет выглядеть следующим образом:
CaC2O4 ⇌ Ca2+ + C2O4^2-

Изначально вещество CaC2O4 полностью нерастворимо, поэтому начальная концентрация ионов Ca2+ и C2O4^2- будет равна 0, а концентрация CaC2O4 будет равна "x".

После достижения равновесия, концентрация ионов Ca2+ и C2O4^2- будет также равна "x".

Теперь мы можем записать выражение для Ksp и рассчитать концентрацию ионов Ca2+ и C2O4^2-:

Ksp = [Ca2+][C2O4^2-] = (x)(x) = x^2

Итак, Ksp = x^2 = 2,3×10^-9

Теперь нам нужно решить это уравнение для "x".

√(x^2) = √(2,3×10^-9)

x = 4,8×10^-5 моль/л

Таким образом, концентрация расстворимого вещества CaC2O4 в чистой воде равна 4,8×10^-5 моль/л.

Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять процесс решения данной задачи. Если у вас возникнут еще вопросы или вам нужно дополнительное объяснение, не стесняйтесь обращаться ко мне!