Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,67°С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,20°С.

Δt = Cm∙Кэб
Δt = t(р-ра) – t(сероуглерода)
Моляльная конц-я р-ра серы:
Cm = Δt / Кэб = (46,67 – 46,20) /2,37 = 0,1983 моль/кг сероуглерода
Cm = n(серы) / (n(серы) + n(сероуглерода))
m(CS2) = m(p-pa) – m(серы) = 100 – 5,12 = 94,88 г
n(серы) = Cm ∙ m(CS2) / 1000 = 0,1983 ∙ 94,88 / 1000 = 0,01881 моль
М(серы) = m(серы)/n(серы) = 5,12 / 0,01881 = 272,1 г/моль
Ат. масса серы 32,07, поэтому число ат. в м-ле серы равно 272,1 / 32,07 = 8,48
Такое несимпатичное число атомов (то ли 8, то ли 9) выходит из-за использования в условии задачи неточных данных, в частности Tb и Кэ сероуглерода, кот. на самом деле 46,30°С и 2,29 соответственно. Если посчитать с Кэ=2,29, получим 8,20 ≈ 8, т.е. формула серы S8.