Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической

Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E⁰, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:

E_Fe2+/Fe = — 0,440 В

E_Zn2+/Zn = — 0,763 В

E_Be2+/Be = — 1,850 В

Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:

Fe—Zn

К: O₂ + 2H₂O + 4e^— = 4OH^—

А: Zn — 2e^— = Zn²⁺

2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn²⁺+ 4OH^—

2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

Fe-Be

К: O₂ + 2H₂O + 4e^— = 4OH^—

А: Be — 2e^— = Be²⁺

2Be + O₂ + 2H₂O = 2Be²⁺+ 4OH^—

2Be + O₂ + 2H₂O = 2Be(OH)₂

например, цинк и алюминий.
Сущность протекторной защиты заключается в том, что защищаемый метал покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться (анодное окисление), а катод (железо) не будет корродировать до тех пор, пока весь протектор не израсходуется.
В нейтральной влажной среде, насыщенной кислородом, на аноде происходит окисление металла анода, а на катоде - кислородная деполяризация
Для цинка:
Анод (Zn): Zn - 2e- → Zn(2+)
Катод (Fe): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH(-)
В растворе будет осаждаться Zn(OH)2, уравнение эл.-хим. коррозии цинка:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓

Подобным образом и для алюминия: 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓
Оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладает высокой плотностью и малой проницаемостью и т.о. защищает металл от воздействия среды.