При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном

Х+219=9680:16
х=605-219
х=386

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу спирта, молярную массу натрия и уравнение реакции, которая происходит при их взаимодействии.

1) Расчитаем количество вещества предельного одноатомного спирта по формуле:

n(спирт) = m(спирт) / M(спирт),

где m(спирт) - масса спирта, M(спирт) - молярная масса спирта.

Поскольку нам дано, что масса спирта равна 0,74 г, а молярная масса спирта не указана, мы не сможем на данный момент рассчитать это значение. Поэтому после этапа расчета молярной массы спирта, мы сможем вернуться к этому шагу и решить задачу полностью.

2) Рассчитаем количество вещества натрия по формуле:

n(натрий) = m(натрий) / M(натрий),

где m(натрий) - масса натрия, M(натрий) - молярная масса натрия.

Поскольку нам не дана масса натрия, мы не можем рассчитать количество вещества натрия. И снова, после рассчета молярной массы спирта, мы сможем вернуться к этому шагу и решить задачу полностью.

3) Запишем уравнение реакции взаимодействия предельного одноатомного спирта с натрием:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Уравнение показывает, что при реакции образуется натриевая соль спирта (C2H5ONa) и выделяется водород (H2).

4) Поскольку в задаче указано, что выделился водород в "количестве, достаточном...", мы можем предположить, что все натрий реагировал с предельным одноатомным спиртом. Таким образом, количество выделившегося водорода будет равно количеству вещества натрия.

5) Рассчитаем массу натрия, зная количество вещества и молярную массу, используя формулу:

m(натрий) = n(натрий) * M(натрий).

Используя рассчитанную с помощью шагов 1 и 2 молярную массу спирта и натрия, мы можем вернуться к шагам 1 и 2 и решить задачу полностью.

Итак, чтобы дать точный ответ и решение задачи, нам необходимо знать молярные массы спирта и натрия. Без этой информации мы не сможем предоставить полное решение задачи.