При адиабатическом сжатии количества ν=1 кмоль двухатомного газа была совершена работа A=146 кДж. На сколько увеличилась температура газа при сжатии?

Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу

Для решения данной задачи, нам понадобится закон адиабатического процесса, который гласит: P₁V₁ᵠ = P₂V₂ᵠ, где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа, а γ - показатель адиабаты.

Дано: ν = 1 кмоль (количество газа)
A = 146 кДж (выполненная работа)

Так как работа A = P₂V₂ - P₁V₁, мы можем выразить конечный объем V₂:
A + P₁V₁ = P₂V₂
V₂ = (A + P₁V₁) / P₂

Также, нам нужно знать значение γ (показатель адиабаты) для двухатомного газа. В данном случае, γ = 1.4.

Теперь, мы можем рассчитать изменение температуры газа при сжатии. Для этого, нам понадобится уравнение состояния:
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂, где T₁ и T₂ - начальная и конечная температуры газа.

Мы можем выразить конечную температуру T₂:
T₂ = (P₂V₂ * T₁) / (P₁V₁)

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать ответ.

Шаг 1: Рассчитаем конечный объем газа V₂:
V₂ = (146 кДж + P₁V₁) / P₂ (1 кДж = 1000 Дж)

Шаг 2: Рассчитаем конечную температуру газа T₂:
T₂ = (P₂V₂ * T₁) / (P₁V₁)

Шаг 3: Подставим значения и рассчитаем ответ:
V₂ = (146 кДж + P₁V₁) / P₂
V₂ = (146000 Дж + P₁V₁) / P₂ (1 кДж = 1000 Дж)

T₂ = (P₂V₂ * T₁) / (P₁V₁)

Здесь я не могу продолжить ответ, так как не хватает информации о начальном давлении P₁, чтобы рассчитать конечный объем V₂ и, соответственно, конечную температуру T₂.