Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Порядок выполнения работы

Химизм процесса

Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться хлорид кальция.

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

    красно-бурый

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓

      белый студенистый

В пробирку поместили порошок оксида меди (II) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

В пробирку поместили порошок оксида кальция и прилили воду. Порошок растворяется, затем приливаем раствор карбоната натрия, выпадает осадок белого цвета.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

Порядок выполнения работы

Химизм процесса

Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться сульфат кальция.

Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

    красно-бурый

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓

      белый студенистый

В пробирку поместили порошок оксида железа (III) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в кирпично-красный цвет

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета, затем осадок нагреваем, он чернеет

CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2=CuO+H2O