После прокаливания смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась равна массе твёрдого остатка. Определит

Найти:
ω (MgCO3)
ω (CaCO3)

Дано:
m (тв.прод.) = m(газа)
m(смеси карбонатов)=40г
М (MgO) = 40 г/моль
М СаO = 56 г/моль
М (CO2) = 44 г/моль
М (MgCO3) = 84 г/моль
М (СаCO3) = 100 г/моль   

решение
1) Проведём расчеты, используя 1 моль смеси карбонатов.
MgCO3 = MgO + CO2
  1моль       1 моль     1моль
CaCO3  = CaO + CO2
1 моль         1моль        1моль
Пусть n (MgCO3) = x, тогда n (CaCO3) = 1 – x.
n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x
m (MgO) = 40x
m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x
Из смеси, взятой количеством 1 моль, образуется углекислый газ, количеством 1 моль.
m (CO2) = 44.г
m (тв.прод.)  = 40x + 56 - 56x  = 56 - 16x
               56 - 16x = 44
                x = 0,75,
n (MgCO3) = 0,75 моль
n (СаCO3) = 0,25 моль
 m (MgCO3) = 63 г
 m (СаCO3) = 25 г
m (смеси карбонатов) = 88 г
ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)
ω (CaCO3) = 28,4%
2) Суспензия смеси карбонатов при пропускании углекислого газа превращается в смесь гидрокарбонатов.
MgCO3+ CO2+ H2O = Mg(НCO3) 2                                  (1)
1 моль         1моль

CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(НCO3) 2                                     (2)
1 моль        1моль

m (MgCO3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г)
n1(СO2) = n (MgCO3) = 28,64/84 = 0,341 (моль)
m (СаCO3) = 11,36 г
n2(СO2) = n (СаCO3) =11,36/100 = 0,1136 моль
n общ.(СO2) = 0,4546 моль
V (CO2) = n общ.(СO2) ∙ VМ =   0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л)  

Ответ: ω (MgCO3) = 71,6%, ω (CaCO3) = 28,4%,
             V (CO2) = 10,18 л.