Определите возможность коррозии Co-Ag сплава в среде с pH=1, pH=7, pH=10. Предложите вариант защиты данного сплава

(без учета взаимного влияния металлов в сплаве).
Co2+ + 2ē ⇆ Co , φº = –0,28 В
Ag+ + ē ⇆ Ag , φº = +0,799 В
φº Ag+|Ag > φº Co2+ |Со, поэтому Ag образует катодные центры, на кот. будет восстанавливаться окислитель коррозионной среды, а Со - анодные, на кот. происходит окисление металла и/или восстановителя коррозионной среды.

В кислой среде (рН=1) в катодных центрах выделяется водород (водородная деполяризация):
2Н+ + 2ē → Н2↑ , φº(2H+/H2)= 0,00 В , φ = – 0,059рН= –0,059 В > –0,28 - возможна
В кислой аэрированной среде может происходить также кислородная деполяризация:
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φ = 1,229 – 0,059рН > –0,28 - возможна
В анодных центрах окисляется кобальт:
Co – 2ē → Co2+

В нейтр. среде (рН=7) коррозия пойдет в аэрированной среде (с доступом кислорода), когда деполяризатором служит атмосферный кислород:
О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН−

В щелочной среде (рН=10) образуется пленка Со(ОН)2, кот. пассивирует кобальт (препятствует его коррозии).