Определите объем (н.у.) аммиака, при пропускании которого в 1 кг раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,50 образуется:

решение задания по химии
 

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о реакции между аммиаком (NH3) и фосфорной кислотой (H3PO4). На основе уравнения реакции, мы сможем вычислить количество аммиака, необходимое для образования 1 кг раствора фосфорной кислоты.

Уравнение реакции:
3NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4

В соответствии с уравнением реакции, на каждые 3 молекулы аммиака необходима 1 молекула фосфорной кислоты для образования 1 молекулы аммонияфосфата.

Перед тем, как начать решение этой задачи, нам необходимо вычислить молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4).

Молекулярная масса:

H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Молекулярная масса H3PO4 = (1 г/моль * 3) + 31 г/моль + (16 г/моль * 4)
= 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль
= 98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в 1 кг раствора, используя её молярную массу:

Количество вещества = масса раствора / молярная масса
= 1000 г / 98 г/моль
≈ 10,2 моль

Так как на 3 молекулы аммиака требуется 1 молекула фосфорной кислоты, мы можем сказать, что для образования 10,2 моль фосфорной кислоты потребуется 30,6 молей аммиака.

Теперь, чтобы найти массу аммиака, нужно умножить его количество вещества на его молярную массу:

Масса аммиака = количество вещества аммиака * молярная масса аммиака
= 30,6 моль * (14 г/моль)
= 428,4 г

Таким образом, объем аммиака, который образуется при пропускании его в 1 кг раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,50, будет равен 428,4 г (или 0,4284 л, так как плотность аммиака при н.у. составляет около 0,90 г/мл).

Основываясь на данном объеме, который был вычислен, можно сказать, что 428,4 г аммиака будет образовано при реакции.