Определите массу цинкового шарика, брошенного в 98,27 г 10%-го раствора соляной кислоты, если после прекращения выделения пузырьков

1. Найдем массу цинка, вступившего в реакцию с кислотой.
 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) =(m(р-ра)×w(HCl))/М(HCl) =(98,27×0,1)/36,5=0,2692 моль
По уравнению реакции количество цинка, вступившего в реакцию, в два раза меньше , чем количество хлороводорода, т.е.
n(Zn)=(n(HCl))/2=0,2692/2=0,1346 моль
Тогда масса цинка равна
m(Zn)=M(Zn) x n(Zn)=65 x 0,1346=8,749
2. Объем начального шарика:
V1=4/3 πR^3  
Масса начального шарика:
m1=V1 ρ=4/3 πR^3 ρ,г  
Аналогично объем и масса конечного шарика:
V2=4/3 π(R/2)^3=1/6 πR^3  
m2=V2 ρ=1/6 πR^3 ρ,г  
3. Зная массу начального и конечного шарика, найдем их разность
∆m=m1-m2=4/3 πR^3 ρ-1/6 πR^3 ρ=7/6 πR^3 ρ
Эта разность соответствует массе цинка, прореагировавшего с кислотой:
∆m=m(Zn)
7/6 πR^3 ρ=8,749  Отсюда
πR^3 ρ=(8,749×6)/7  
Масса начального шарика
m1=4/3 (πR^3 ρ)=4/3  (8,749×6)/7=9,999≈10 г 2 балла