Определите концентрацию ионов H+, НSe–, Se2– в 0,05 М растворе селеноводородной кислоты.

Решение:
Ка1=1,70⋅10^-4
Ка2=1,00⋅10^-11

H2Se ⇆ H+ + НSe–
Ка1=[H+][НSe–]/[H2Se] =1,70⋅10^-4
[H+]=[НSe–]=x
[H2Se] = 0,05 – x
x² / (0,05 – x ) = 1,70⋅10^-4
x² + (1,70⋅10^-4)х – 8,5⋅10^-6 = 0
[H+]=[НSe–]=x = 2,832⋅10^-3 моль/л

НSe– ⇆ H+ + Se2–
Ка2=[H+][Se2–]/[НSe–] = 1,00⋅10^-11
[H+]=[Se2–]=у
[НSe–] = 2,832⋅10^-3 – у
[НSe–]/Ка2 много меньше 100, поэтому у очень мал по сравнению с 2,832⋅10^-3 и им можно пренебречь в знаменателе, тогда получим:
у²/2,832⋅10^-3 = 1,00⋅10^-11
у =[Se2–]= √(1,00⋅10^-11 ∙ 2,832⋅10^-3) = 1,683⋅10^-7 моль/л
Ответ: [H+]=[НSe–] = 2,832⋅10^-3 моль/л, [Se2–] = 1,683⋅10^-7 моль/л