Навеску сульфида железа (II) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор
Tinka123
2
17.04.2019 07:20
5 
Популярные вопросы
- Каково было политическое устройство северо- восточной руси в первой...
3 - Какое наименьшее колличество кирпечей надо добавить к 213 уже имеющимся,...
3 - Решение: 54654: 27-40*(71-63): 2= !...
1 - 1.одиннадцать одинаковых соединены последовательно и имеют сопротивление...
1 - Cos^2(pi/2-pi/12)-sin^2(pi/12-x/2)-1...
2 - Возможно ли полное совпадение кривых предельных издержек и предложения?...
2 - A^2-4b^2/25-m^2 : a-2b/5+m + 2b/m-5...
3 - Как можно взвесить: 3 кг черешни, если есть одна гиря в 2 кг....
1 - Спишите, раскрывая скобки. объясните условия слитного или раздельного...
3 - На афише представлено расписание сеансов кинотеатра на сегодня. после...
3
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
n(H2S) = n(FeS) = 22/88 = 0,25 моль
n(NaOH) = 150*0,12/40 = 0,45 моль
H2Sв избытке. Образуется 0,225 моль Na2S, остается 0,25 – 0,225 = 0,025моль H2S, который реагирует дальше с сульфидом натрия:
H2S + Na2S = 2NaHS
Образуется 0,025*2 = 0,05 моль NaHS, остается 0,225 – 0,025 = 0,2 моль Na2S.
m(Na2S) = 0,2*78 = 15,6 г
m(NaHS) = 0,05*56 = 2,8 г
m(р-ра) = 150 + 0,25*34 = 158,5 г
ω(Na2S) = (15,6/158,5)*100% = 9,8%
ω(NaHS) = (2,8/158,5)*100% = 1,8%
Ответ: 9,8%Na2S, 1,8%NaHS