На ферум (ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою в надлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції (правильно

Дано: y(Fe2O3)=3 моль. Знайти    y(HNO3)-?  m(HNO3)-? m(Fe2O3)-?
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  3 моль      x моль
   Fe2O3  + 6HNO3  = 2Fe(NO3)3+3H2O
  1 моль     6 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3  з 6 моль нітратної кислоти HNO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин  у рівнянні реакціїі.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3моль / 1моль = х моль / 6моль, звідси х=3моль•6моль/1моль=18 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83,  M(HNO3)=83 г/моль
m(HNO3)=18 моль • 83г/моль = 1494 г.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду  кількістю речовини 3 моль.
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=3 моль • 160г/моль = 480 г.
Відповідь: y(HNO3)=18 моль;  m(HNO3)=1494 г; m(Fe2O3)=480 г.
 ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3  з 6 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 6 раз більшою, тому y(HNO3)=18 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83,  M(HNO3)=83 г/моль
m(HNO3)=18 моль • 83г/моль = 1494 г.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду  кількістю речовини 3 моль.
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=3 моль • 160г/моль = 480 г.
Відповідь: y(HNO3)=18 моль;  m(HNO3)=1494 г; m(Fe2O3)=480 г.