Колба содержала 5 моль идеального газа при температуре 25 градусов Цельсия и при давлении 2 атм.Температуру повысили до 50 градусов

pV=nRT
p=nRT/V
p, R, V = const, отсюда:
n1T1 = n2T2
n2 = n1T1/T2 = 5 ∙ 298 / 328 = 4,54 моль
Т.о. из колбы вышли Δn = 5 - 4,54 = 0,46 моль газа, что составляет
ω = Δn / n1 = 0,46 / 5 = 0,092 (или 9,2%)