Коэффициент растворимости Na2SO4 при 18°С равен 14,3 г в 100 г воды. Определите массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая

решение задания по химии
 

будет растворяться в 200 г воды при той же температуре.

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие коэффициента растворимости и провести простые математические операции. Давайте посмотрим на пошаговое решение:

1. Находим массу Na2SO4, которая растворяется в 100 г воды:
- У нас уже есть информация о коэффициенте растворимости: 14,3 г Na2SO4/100г воды
- Это значит, что в 100 г воды можно растворить 14,3 г Na2SO4.

2. Теперь нам нужно найти массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды:
- Для этого нам нужно умножить коэффициент растворимости на соответствующий коэффициент (в данном случае, на 2):
14,3 г Na2SO4/100г воды * 2 = 28,6 г Na2SO4
- Получили, что в 200 г воды можно растворить 28,6 г Na2SO4.

3. Чтобы найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды, нам нужно знать соотношение между Na2SO4 и Na2SO4*10H2O.
- Чтобы растворить 1 моль Na2SO4*10H2O, нужно растворить 1 моль Na2SO4+10H2O.
- Молярная масса Na2SO4+10H2O равна 322,2 г/моль.

4. Теперь мы можем найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды:
- Нам нужно умножить массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды (28,6 г), на соответствующий коэффициент:
28,6 г Na2SO4/322,2 г/моль * 342,3 г/моль = 30,4 г Na2SO4*10H2O

Таким образом, масса кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды при 18°С, составляет 30,4 г.