Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация получения, номенклатура, физические и химические свойства, применение).

Ответы

malina20023 16.04.2019 22:50

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная

n = 2 двухосновная

n = 3 трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3 оксид серы (VI)
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V)
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII)
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2 оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5 оксид фосфора (V)
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3 оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV)
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2 оксид кремния (IV)
НСlO хлорноватистая	СlO (I) гипохлорит	Сl2O оксид хлора (I)
НСlO2 хлористая	СlO2 (I) хлорит	Сl2O3 оксид хлора (III)
НСlO3 хлорноватая	СlO3 (I) хлорат	Сl2O5 оксид хлора (V)
НСlO4 хлорная	СlO4 (I) перхлорат	Сl2O7 оксид хлора (VII)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H2S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красный
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Красная