Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе

Составим уравнение химической реакции

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

1.    Находим массу раствора H2SO4 250*1,08=270 г
2.    Находим массу вещества H2SO4 270*0,15=40,5 г
3.    Находим количество исходных веществ n(MgSО4)=8,4/84=0,1 моль;n(H2SO4) =40,5/98=0,413моль. Рассчёт ведем по недостатку, т.е. по MgSO4
4.    Находим mMgSO4, n(MgSO4)=n(MgCO3)=0,1 моль; m(MgSO4)=n*M=0,1*120=12 г
5.    Находим массу CO2; n(CO2)=n(MgSO4)=0,1моль; m(CO2)= n*M=0,1*44=4,4г
6.    Находим m раствора; m р-ра= 270+8,4-4,4=274г
7.    Находим долю MgSO4
W=12/274*100%=4.4%

Ответ: W(MgSO4)=4,4%